تطور جملة كيميائية نحو حالة التوازن

انحلال أساس في الماء

ب. انحلال أساس في الماء

1. الأساس (Base)

• **تعريف الأساس حسب برونستد:** هو كل فرد كيميائي قادر على اكتساب بروتون $H^+$ أو أكثر.
• **معادلة تفاعل الأساس مع الماء:**
• بصفة عامة: $\text{B} + \text{H}_2\text{O} = \text{OH}^- + \text{BH}^+$
• مثال: $\text{NH}_3 + \text{H}_2\text{O} = \text{OH}^- + \text{NH}_4^+$
• **الثنائية (حمض / أساس):** لكل حمض أساس مرافق ولكل أساس حمض مرافق.
• مثال: $(\text{H}_2\text{O} / \text{OH}^-)$ ، $(\text{NH}_4^+ / \text{NH}_3)$

---

2. جدول التقدم

مثال:

---

3. الأساس القوي و الأساس الضعيف و نسبة التقدم النهائي $\tau_f$

• **الأساس القوي:** يتشرد كلياً في الماء (تفاعل تام).
• أمثلة: هيدروكسيد الصوديوم $\text{NaOH}$، هيدروكسيد البوتاسيوم $\text{KOH}$ ...
• **الأساس الضعيف:** يتشرد جزئيا في الماء (تفاعل غير تام).
• أمثلة: النشادر $\text{NH}_3$، الإيثانوات $\text{CH}_3\text{COO}^-$ ...
• **التقدم النهائي $x_f$:** هو التقدم الذي من أجله تتوقف الجملة عن التطور (تجريبيا).
• علاقة: $[\text{OH}^-]_f = \frac{x_f}{V} \Rightarrow x_f = [\text{OH}^-]_f \cdot V$
• **التقدم الأعظمي $x_{\text{max}}$:** هو التقدم الذي من أجله تنعدم كمية مادة المتفاعل المحد (نظريا).
• علاقة: $x_{\text{max}} - C_0 \cdot V = 0 \Rightarrow x_{\text{max}} = C_0 \cdot V$
• **نسبة التقدم النهائي $\tau_f$:**
• علاقة: $\tau_f = \frac{x_f}{x_{\text{max}}} \Rightarrow \tau_f = \frac{[\text{OH}^-]_f}{C_0}$
• $\tau_f = 1$ : التفاعل تام و الأساس قوي.
• $\tau_f < 1$ : التفاعل غير تام و الأساس ضعيف.
• **ملاحظة:** نسبة التقدم النهائي $\tau_f$ تتعلق بالتراكيز الابتدائية (الحالة الابتدائية للجملة).

---

4. كسر التفاعل $Q_r$ و ثابت التوازن للحموضة $K_a$ و $\text{p}K_a$ للثنائية $(\text{BH}^+/\text{B})$

• **معادلة انحلال أساس في الماء:** $\text{B} + \text{H}_2\text{O} = \text{OH}^- + \text{BH}^+$
• **كسر التفاعل $Q_r$:**
• بصفة عامة: $Q_r = \frac{[\text{OH}^-] \cdot [\text{BH}^+]}{[\text{B}]}$
• مثال (انحلال النشادر في الماء): $Q_r = \frac{[\text{OH}^-] \cdot [\text{NH}_4^+]}{[\text{NH}_3]}$
• **ثابت التوازن $K$ وثابت الحموضة $K_a$:**
• بصفة عامة: $Q_{rf} = K = \frac{[\text{OH}^-]_f \cdot [\text{BH}^+]_f}{[\text{B}]_f} = \frac{K_e}{K_a} \implies K_a = K_e \cdot \frac{[\text{B}]_f}{[\text{OH}^-]_f \cdot [\text{BH}^+]_f}$
• مثال: $K = \frac{[\text{OH}^-]_f \cdot [\text{NH}_4^+]_f}{[\text{NH}_3]_f} = \frac{K_e}{K_a}$
• **$\text{p}K_a$ للثنائية $(\text{BH}^+/\text{B})$:**
• $\text{p}K_a = -\log K_a \iff K_a = 10^{-\text{p}K_a}$
• **ملاحظة:** ثابت التوازن $K_a$ لا يتعلق بالتراكيز الابتدائية (الحالة الابتدائية للجملة).

pH محلول مائي

ج. pH محلول مائي

---

1. سلّم الـ pH

• **مجالات الـ pH:**
• إذا كان $\text{pH} < 7$ فإن الوسط حامضي.
• إذا كان $\text{pH} > 7$ فإن الوسط قاعدي.
• إذا كان $\text{pH} = 7$ فإن الوسط معتدل.

---

2. الـ pH

• **المحاليل الممددة وعند درجة حرارة $\theta = 25^\circ\text{C}$:**
• $[\text{H}_3\text{O}^+] = 10^{-\text{pH}} \implies \text{pH} = -\log [\text{H}_3\text{O}^+]$
• $\text{pH}$: الأس الهيدروجيني.
• $[\text{H}_3\text{O}^+]$: تركيز شوارد الهيدرونيوم $(\text{mol/L})$.

---

3. الناقلية النوعية $\sigma$

• **عبارة الناقلية النوعية:**

$\sigma = [\text{H}_3\text{O}^+] \cdot \lambda_{\text{H}_3\text{O}^+} + [\text{A}^-] \cdot \lambda_{\text{A}^-}$ $\implies [\text{H}_3\text{O}^+] = \frac{\sigma}{\lambda_{\text{H}_3\text{O}^+} + \lambda_{\text{A}^-}}$

• **الرموز والوحدات:**
• $\sigma$: الناقلية النوعية $(\text{S/m})$
• $\lambda$: الناقلية النوعية الشاردية $(\text{mS}\cdot\text{m}^2/\text{mol})$

---

4. الجداء الشاردي للماء $K_e$

• **عبارة الجداء الشاردي:**

$K_e = [\text{H}_3\text{O}^+] \cdot [\text{OH}^-] \implies K_e = 10^{-14}$ (عند $25^\circ\text{C}$)

• **الرموز:**
• $K_e$: ثابت توازن الماء.
• $[\text{OH}^-]$: تركيز شوارد الهيدروكسيد $(\text{mol/L})$.

---

5. الصفة الغالبة

• **العلاقة الأساسية:**

$\text{pH} = \text{p}K_a + \log \frac{[\text{A}^-]}{[\text{AH}]}$

• **حالات الغلبة للثنائية $(\text{AH}/\text{A}^-)$:**
• إذا كان $\text{pH} > \text{p}K_a$ فإن $[\text{AH}] < [\text{A}^-]$: الصفة الغالبة قاعدية والفرد الغالب الأساس $\text{A}^-$.
• إذا كان $\text{pH} [\text{A}^-]$: الصفة الغالبة حمضية والفرد الغالب الحمض $\text{AH}$.
• إذا كان $\text{pH} = \text{p}K_a$ فإن $[\text{AH}] = [\text{A}^-]$: لا توجد صفة غالبة ولا يوجد فرد غالب.

---

6. مخطط الصفة الغالبة:

• **لما $[\text{AH}]\% = [\text{A}^-]\% = 50\%$ فإن $\text{pH} = \text{p}K_a$.**
• **النسبة المئوية للصفة الحمضية:**

$[\text{AH}]\% = \frac{[\text{AH}]_f}{[\text{A}^-]_f + [\text{AH}]_f} \cdot 100$

• **النسبة المئوية للصفة الأساسية:**

$[\text{A}^-]\% = \frac{[\text{A}^-]_f}{[\text{A}^-]_f + [\text{AH}]_f} \cdot 100$

---

7. الكاشف الملون $\text{HIn}$

• **تعريف الكاشف الملون:** هو ثنائية (حمض / أساس) يتغيّر لونه بتغيّر الوسط الذي يوجد فيه: حمضي أو أساسي.
• **رمز الثنائية:** $(\text{HIn} / \text{In}^-)$ للكاشف الملون.
• **معادلة تفكك الكاشف الملون في الماء:**

$\text{HIn} + \text{H}_2\text{O} = \text{H}_3\text{O}^+ + \text{In}^-$

• **مجال تغير لون الكاشف الملون:**
• الهيليانتين: $[3.1 ؛ 4.4]$ (لون حمضي: أحمر ، لون أساسي: أصفر)
• أزرق البروموتيمول: $[6 ؛ 7.6]$ (لون حمضي: أصفر ، لون أساسي: أزرق)
• الفينول فثالين: $[8.2 ؛ 10]$ (لون حمضي: عديم اللون ، لون أساسي: بنفسجي)

أهم براهين العلاقات في الوسطين الحمضي والأساسي

د. أهم براهين العلاقات (الوسط الحمضي والوسط الأساسي)

---

1. جدول تقدم التفاعل والتركيز التراجعي

• **في الوسط الحمضي:**
• محلول مائي لحمض $HA$ حجمه $V_a$ تركيزه المولي $C_a$.
• جدول التقدم:

• الأفراد الكيميائية المتواجدة في المحلول: $\text{OH}^-, \text{AH}, \text{A}^-, \text{H}_3\text{O}^+$
• إيجاد تراكيز الأفراد الكيميائية:
• $[\text{A}^-] = [\text{H}_3\text{O}^+]$
• $[\text{H}_3\text{O}^+] = 10^{-\text{pH}}$
• $[\text{OH}^-] = \frac{K_e}{[\text{H}_3\text{O}^+]}$ (مهملة مقارنة بباقي الشوارد)
• $[\text{AH}] = C_a - [\text{A}^-] = C_a - [\text{H}_3\text{O}^+]$

• **في الوسط الأساسي:**
• محلول مائي لأساس $B$ حجمه $V_b$ تركيزه المولي $C_b$.
• جدول التقدم:

• الأفراد الكيميائية المتواجدة في المحلول: $\text{H}_3\text{O}^+, \text{B}, \text{BH}^+, \text{OH}^-$
• إيجاد تراكيز الأفراد الكيميائية:
• $[\text{BH}^+] = [\text{OH}^-]$
• $[\text{OH}^-] = \frac{K_e}{[\text{H}_3\text{O}^+]}$
• $[\text{H}_3\text{O}^+] = 10^{-\text{pH}}$ (مهملة)
• $[\text{B}] = C_b - [\text{BH}^+] = C_b - [\text{OH}^-]$

---

2. نسبة التقدم النهائي $\tau_f$

• **أ. بدلالة $C$ و $[\text{H}_3\text{O}^+]_f$ أو $[\text{OH}^-]_f$:**
• **الوسط الحمضي:** $\tau_f = \frac{[\text{H}_3\text{O}^+]_f}{C_a}$
• **الوسط الأساسي:** $\tau_f = \frac{[\text{OH}^-]_f}{C_b}$

• **ب. بدلالة $C$ و $\text{pH}$:**
• **الوسط الحمضي:** $\tau_f = \frac{10^{-\text{pH}}}{C_a}$
• **الوسط الأساسي:** $\tau_f = \frac{10^{\text{pH}-14}}{C_b}$

---

3. ثابت التوازن $K$ أو $K_a$

• **أ. بدلالة $C$ و $[\text{H}_3\text{O}^+]_f$ أو $[\text{OH}^-]_f$:**
• **الوسط الحمضي ($K_a$):**

$K_a = \frac{[\text{H}_3\text{O}^+]_f \cdot [\text{A}^-]_f}{[\text{AH}]_f} \implies K_a = \frac{[\text{H}_3\text{O}^+]_f^2}{C_a - [\text{H}_3\text{O}^+]_f}$

• **الوسط الأساسي ($K$):**

$K = \frac{[\text{OH}^-]^2_f}{C_b - [\text{OH}^-]_f}$

• **ب. بدلالة $C$ و $\text{pH}$:**
• **الوسط الحمضي ($K_a$):**

$K_a = \frac{10^{-2\text{pH}}}{C_a - 10^{-\text{pH}}}$

• **الوسط الأساسي ($K$):**

$K = \frac{\left(10^{\text{pH}-14}\right)^2}{C_b - 10^{\text{pH}-14}}$ ، وبما أن $K = \frac{K_e}{K_a}$ فإن $K_a = \frac{K_e}{K}$

• **ج. بدلالة $C$ و $\tau_f$:**
• **الوسط الحمضي ($K_a$):**

$K_a = \frac{\tau_f^2 \cdot C_a}{1 - \tau_f}$

• **الوسط الأساسي ($K$):**

$K = \frac{\tau_f^2 \cdot C_b}{1 - \tau_f}$

---

4. عبارة الـ $\text{pH}$ (الصفة الغالبة)

• **أ. في الوسط الحمضي (إثبات العلاقة $\text{pH} = \text{p}K_a + \log \frac{[\text{A}^-]}{[\text{AH}]}$):**
• من عبارة $K_a = \frac{[\text{H}_3\text{O}^+]_f \cdot [\text{A}^-]_f}{[\text{AH}]_f}$ ومنه $-\log K_a = -\log [\text{H}_3\text{O}^+] - \log \left(\frac{[\text{A}^-]}{[\text{AH}]}\right)$
• إذن: $\text{pH} = \text{p}K_a + \log \left(\frac{[\text{A}^-]}{[\text{AH}]}\right)$

• **ب. بدلالة نسبة التقدم $\tau_f$:**
• $\text{pH} = \text{p}K_a + \log \left(\frac{\tau_f}{1 - \tau_f}\right)$

التحولات حمض ــ أساس

التحولات حمض ــ أساس

---

1. معايرة حمض قوي بأساس قوي:

• **مثال:** معايرة $(\text{H}_3\text{O}^+ + \text{Cl}^-)$ بـ $(\text{Na}^+ + \text{OH}^-)$
• **معادلة تفاعل المعايرة:** $\text{H}_3\text{O}^+ + \text{OH}^- = 2\text{H}_2\text{O}$
• **التركيز المولي للحمض:** $C_a = 10^{-\text{pH}_0}$
• **إحداثيات نقطة التكافؤ:** $E(V_{bE} ؛ \text{pH}_E)$
• **عند نقطة التكافؤ:** $C_a \cdot V_a = C_b \cdot V_{bE} \implies C_a = \frac{C_b \cdot V_{bE}}{V_a}$
• **تركيز الأفراد الكيميائية عند نقطة التكافؤ:**
• $[\text{H}_3\text{O}^+] = [\text{OH}^-] = 10^{-\text{pH}_E} = 10^{-7}\text{ mol/L}$
• $[\text{Na}^+] = \frac{C_b \cdot V_{bE}}{V_a + V_{bE}}$ ، $[\text{Cl}^-] = \frac{C_a \cdot V_a}{V_a + V_{bE}}$
• **إحداثيات نقطة نصف التكافؤ:** لا توجد لأن الحمض قوي.
• **الكاشف الملون المناسب:** أزرق البروموتيمول حيث $\text{pH}_E = 7 \in [6 ؛ 7.6]$.

---

2. معايرة حمض ضعيف بأساس قوي:

• **مثال:** معايرة $\text{CH}_3\text{COOH}$ بـ $(\text{Na}^+ + \text{OH}^-)$
• **معادلة تفاعل المعايرة:** $\text{CH}_3\text{COOH} + \text{OH}^- = \text{CH}_3\text{COO}^- + \text{H}_2\text{O}$
• **التركيز المولي للحمض:** $C_a \neq 10^{-\text{pH}_0}$
• **إحداثيات نقطة التكافؤ:** $E(V_{bE} ؛ \text{pH}_E)$
• **عند نقطة التكافؤ:** $C_a \cdot V_a = C_b \cdot V_{bE} \implies C_a = \frac{C_b \cdot V_{bE}}{V_a}$
• **إحداثيات نقطة نصف التكافؤ:** $E'\left(\frac{V_{bE}}{2} ؛ \text{p}K_a\right)$
• **عند نقطة نصف التكافؤ يكون:**
• $[\text{CH}_3\text{COOH}] = [\text{CH}_3\text{COO}^-]$
• $\text{pH} = \text{p}K_a$
• **الكاشف الملون المناسب:** هو الفينول فثالين لأن $\text{pH}_E > 7 \in [8.2 ؛ 10]$.

---

3. معايرة أساس ضعيف بحمض قوي:

• **مثال:** معايرة $\text{NH}_3$ بـ $(\text{H}_3\text{O}^+ + \text{Cl}^-)$
• **معادلة تفاعل المعايرة:** $\text{NH}_3 + \text{H}_3\text{O}^+ = \text{NH}_4^+ + \text{H}_2\text{O}$
• **التركيز المولي للأساس:** $C_b \neq 10^{-14+\text{pH}_0}$
• **إحداثيات نقطة التكافؤ:** $E(V_{aE} ؛ \text{pH}_E)$
• **عند نقطة التكافؤ:** $C_a \cdot V_{aE} = C_b \cdot V_b \implies C_b = \frac{C_a \cdot V_{aE}}{V_b}$
• **إحداثيات نقطة نصف التكافؤ:** $E'\left(\frac{V_{aE}}{2} ؛ \text{p}K_a\right)$
• **عند نقطة نصف التكافؤ يكون:**
• $[\text{NH}_3] = [\text{NH}_4^+]$
• $\text{pH} = \text{p}K_a$
• **الكاشف الملون المناسب:** هو أحمر الميثيل لأن $\text{pH}_E < 7 \in [4.2 ؛ 6.2]$.

---

4. طرق تحديد نقطة التكافؤ ($E$)

• **طريقة المماسات:** رسم متوازيين يماسان المنحنى في الأعلى والأسفل، ثم رسم عمود في المنتصف لإيجاد نقطة التقاطع $E$.

• **طريقة المشتقة:** رسم منحنى المشتقة $\frac{d\text{pH}}{dV}$ بدلالة الحجم $V$ للتعرف على القمة الموافقة لـ $V_E$.

• **طريقة الناقلية:** قياس التغير في الناقلية النوعية $\sigma$ بدلالة الحجم $V$ وتحديد نقطة التقاطع أو الانكسار التي توافق حجم التكافؤ.

البروتوكولات التجريبية لتفاعلات المعايرة حمض ــ أساس

البروتوكولات التجريبية لتفاعلات المعايرة حمض - أساس

---

1. المعايرة اللونية (مثال: معايرة حمض ضعيف بأساس قوي)

• **البروتوكول التجريبي:**
• **الأدوات المستعملة:**
• **الزجاجيات:** بيشر، ماصة عيارية + إجاصة مص، سحاحة مدرجة.
• **المحاليل:** قاعدة قوية تركيزها $C_b$، حمض ضعيف تركيزه مجهول $C_a$، الماء المقطر، كاشف لوني.
• **الأجهزة:** الحامل، الخلاط المغناطيسي.
• **الهدف من التجربة:** إيجاد التركيز المجهول $C_a$ للحمض.
• **خطوات العمل:**
• نملأ السحاحة بقاعدة قوية تركيزها معلوم $C_b$ ونضبط المستوى عند التدريجة $0$.
• نسحب بواسطة ماصة عيارية حجما $V_a$ من حمض ضعيف تركيزه مجهول $C_a$ ثم نسكبه في بيشر ونضيف له بضع قطرات من كاشف لوني، نضع البيشر فوق الخلاط المغناطيسي ثم نشعله.
• نبدأ في عملية المعايرة قطرة قطرة ونوقف التفاعل عند نقطة التغير اللوني (نقطة التكافؤ) مع تسجيل قيمة حجم القاعدة المضاف $V_{bE}$.

---

2. المعايرة الـ pH مترية (مثال: معايرة حمض ضعيف بأساس قوي)

• **البروتوكول التجريبي:**
• **الأدوات المستعملة:**
• **الزجاجيات:** بيشر، ماصة عيارية + إجاصة مص، سحاحة مدرجة.
• **المحاليل:** قاعدة قوية تركيزها $C_b$، حمض ضعيف تركيزه مجهول $C_a$، الماء المقطر، محلولين موقفين ($\text{pH}=7, \text{pH}=4$).
• **الأجهزة:** الحامل، الخلاط المغناطيسي، جهاز الـ pH متر.
• **الهدف من التجربة:** إيجاد التركيز المجهول $C_a$ للحمض.
• **خطوات العمل:**
• نعاير ونضبط جهاز الـ pH متر بواسطة محلولين موقفين لهما pH معلوم.
• نملأ السحاحة بقاعدة قوية تركيزها معلوم $C_b$ ونضبط المستوى عند التدريجة $0$.
• نسحب بواسطة ماصة عيارية حجما $V_a$ من حمض ضعيف تركيزه مجهول $C_a$ ثم نسكبه في بيشر، نضع البيشر فوق خلاط مغناطيسي.
• نغسل مسبار جهاز الـ pH متر بالماء المقطر ثم نغمره في البيشر شاقوليا دون ملامسة المغناطيس ثم نشعل الخلاط المغناطيسي.
• نبدأ في عملية المعايرة قطرة قطرة مع تسجيل قيم الـ pH لكل حجم مضاف مع تدوين النتائج في جدول.

---

3. المعايرة عن طريق قياس الناقلية (مثال: معايرة حمض ضعيف بأساس قوي)

• **البروتوكول التجريبي:**
• **الأدوات المستعملة:**
• **الزجاجيات:** بيشر، ماصة عيارية + إجاصة مص، سحاحة مدرجة.
• **المحاليل:** قاعدة قوية تركيزها $C_b$، حمض ضعيف تركيزه مجهول $C_a$، الماء المقطر.
• **الأجهزة:** الحامل، الخلاط المغناطيسي، جهاز قياس الناقلية.
• **الهدف من التجربة:** إيجاد التركيز المجهول $C_a$ للحمض.
• **خطوات العمل:**
• نعاير ونضبط جهاز قياس الناقلية بواسطة محاليل معلومة الناقلية.
• نملأ السحاحة بقاعدة قوية تركيزها معلوم $C_b$ ونضبط المستوى عند التدريجة $0$.
• نسحب بواسطة ماصة عيارية حجما $V_a$ من حمض ضعيف تركيزه مجهول $C_a$ ثم نسكبه في بيشر، نضع البيشر فوق خلاط مغناطيسي.
• نغسل خلية جهاز قياس الناقلية بالماء المقطر ثم نغمرها في البيشر شاقوليا دون ملامسة المغناطيس ثم نشعل الخلاط المغناطيسي.
• نبدأ في عملية المعايرة قطرة قطرة مع تسجيل قيم الناقلية لكل حجم مضاف مع تدوين النتائج في الجدول.

أهم البروتوكولات التجريبية لتحضير المحاليل

أهم البروتوكولات التجريبية لتحضير المحاليل

---

1. عملية التمديد (التخفيف)

• **الهدف من التجربة:** تحضير محلول مخفف حجمه $V$ وتركيزه $C$ انطلاقا من محلول مركز حجمه $V_0$ وتركيزه $C_0$.
• **مثال:** تحضير محلول حجمه $V = 100\text{ ml}$ وتركيزه $C = 0.02\text{ mol}\cdot\text{l}^{-1}$ انطلاقا من محلول حمض الإيثانويك ($\text{CH}_3\text{COOH}$) تركيزه $C_0 = 0.5\text{ mol}\cdot\text{l}^{-1}$.
• **خطوات العمل:**
• نقوم بحساب الحجم $V_0$ الواجب أخذه: $V_0 = \frac{C \cdot V}{C_0} = \frac{0.02 \cdot 100}{0.5} = 4\text{ ml}$.
• بواسطة ماصة عيارية نأخذ حجما $V_0$ من المحلول الأم $S_0$ تركيزه $C_0$.
• نسكب الحجم $V_0$ في حوجلة عيارية حجمها $V$.
• نملأ ثلاثة أرباع الحوجلة العيارية بالماء المقطر ثم نغلق الحوجلة العيارية بسدادة ثم نرجها.
• نضيف الماء المقطر إلى الحوجلة العيارية إلى غاية خط العيار.

---

2. تحضير محلول انطلاقا من مادة صلبة نقية

• **الهدف من التجربة:** تحضير محلول حجمه $V$ وتركيزه $C$ انطلاقا من مادة صلبة نقية كتلتها $m$ وكتلتها المولية $M$.
• **مثال:** تحضير محلول حجمه $V = 100\text{ ml}$ وتركيزه $C = 0.1\text{ mol}\cdot\text{l}^{-1}$ انطلاقا من هيدروكسيد الصوديوم ($\text{NaOH}$) كتلته المولية $M = 40\text{ g}\cdot\text{mol}^{-1}$.
• **خطوات العمل:**
• نقوم بحساب الكتلة $m$ الواجب أخذها: $m = C \cdot V \cdot M = 0.1 \cdot 0.1 \cdot 40 = 0.4\text{ g}$.
• بواسطة ميزان إلكتروني نقوم بوزن الكتلة $m$ باستعمال جفنة.
• نفرغ محتوى الجفنة في حوجلة عيارية حجمها $V$.
• نملأ ثلاثة أرباع الحوجلة العيارية بالماء المقطر.
• نغلق الحوجلة العيارية بسدادة ثم نرجها.
• نضيف الماء المقطر إلى الحوجلة العيارية إلى غاية خط العيار.

---

3. تحضير محلول انطلاقا من محلول تجاري

• **الهدف من التجربة:** تحضير محلول حجمه $V$ وتركيزه $C$ انطلاقا من محلول تجاري درجة نقاوته $P\%$ وكثافته $d$ وكتلته المولية $M$.
• **مثال:** تحضير محلول حجمه $V = 100\text{ ml}$ وتركيزه $C = 0.2\text{ mol}\cdot\text{l}^{-1}$ انطلاقا من محلول تجاري لحمض كلور الهيدروجين ($\text{HCl}$) درجة نقاوته $P\% = 34\%$ وكثافته $d = 1.16$ كتلته المولية $M = 36.5\text{ g}\cdot\text{mol}^{-1}$.
• **خطوات العمل:**
• نقوم بحساب تركيز المحلول التجاري $C_0$: $C_0 = \frac{10 \cdot P \cdot d}{M} = \frac{10 \cdot 34 \cdot 1.16}{36.5} = 10.81\text{ mol}\cdot\text{l}^{-1}$.
• نقوم بحساب الحجم $V_0$ الواجب أخذه: $V_0 = \frac{C \cdot V}{C_0} = \frac{0.2 \cdot 100}{10.81} = 1.85\text{ ml}$.
• نملأ ثلاثة أرباع حوجلة عيارية حجمها $V$ بالماء المقطر.
• و بواسطة ماصة عيارية نأخذ حجما $V_0$ من المحلول التجاري تركيزه $C_0$ ثم نسكبه في الحوجلة العيارية.
• نغلق الحوجلة العيارية بسدادة ثم نرجها.
• نضيف الماء المقطر إلى الحوجلة العيارية إلى غاية خط العيار.
• **ملاحظة:** نستعمل القفازات والنظارات للحماية لأن المحلول التجاري لحمض كلور الهيدروجين مركز وأكال.