تمارين سرعة التفاعل وطرق قياسها — هندسة طرائق

60 تمريناً في درس سرعة التفاعل وطرق قياسها، مرتّبة حسب أجزاء الدرس، بتصحيح فوري وشرح للحل. التمارين المفتوحة للجميع: 6 من 60، والاشتراك يفتح البقية.

تمارين للتجربة

  1. 1. التفاعلات السريعة والتفاعلات البطيئة: أيّ هذه التفاعلات سريع؟
  2. 1. التفاعلات السريعة والتفاعلات البطيئة: ما الذي تدرسه الكيمياء الحركية أساساً؟
  3. 1. التفاعلات السريعة والتفاعلات البطيئة: يبقى مزيج غازَي الهيدروجين والأكسجين في درجة حرارة الغرفة مدّة طويلة دون أن نلاحظ تشكّل الماء، مع أنّ التفاعل ناشر جداً للحرارة. ما التفسير الصحيح؟
  4. 1. التفاعلات السريعة والتفاعلات البطيئة: نأخذ عيّنة من وسط تفاعلي بطيء لنعاير أحد مكوّناته. ماذا نفعل بها مباشرة قبل المعايرة لكي «نوقف» التفاعل فيها؟
  5. 1. التفاعلات السريعة والتفاعلات البطيئة: نمزج 3{,}0\ mmol من \ce{H2O2} مع 6{,}0\ mmol من أيونات اليود في وسط حمضي بزيادة وفق \ce{H2O2 + 2I- + 2H+ - I2 + 2H2O}. بعد 12\ min نجد n(\ce{I2}) = 1{,}8\ mmol. ما النسبة المئوية من الماء الأكسجيني التي تفاعلت؟
  6. 1. التفاعلات السريعة والتفاعلات البطيئة: الوسيط يسرّع التفاعل ويوجد كما هو في نهايته، ولا يغيّر كمية النواتج التي نحصل عليها في الحالة النهائية.

قبل أن تتمرّن، راجع درس سرعة التفاعل وطرق قياسها — أوّله مفتوح للجميع.

تمارين دروس أخرى في هندسة طرائق